Apa itu pH?

Istilah "pH" adalah singkatan untuk "potensi hidrogen." PH adalah satuan pengukuran yang mewakili konsentrasi ion hidrogen dalam larutan. Unit ini diperkenalkan oleh biokimia Søren Peter Lauritz Sørensen pada tahun 1909. Itu adalah cara mudah untuk mewakili konsentrasi ion hidrogen dalam larutan selama titrasi.

Ketika asam atau basa ditambahkan ke air, senyawa itu disosialisasikan menjadi ion. Untuk asam, salah satu ion tersebut adalah ion hidrogen (H +) dan untuk pangkalan, salah satu ion adalah ion hidroksida (OH-). Deskripsi asam dan basis ini dikenal sebagai teori arrhenius. Konsentrasi ion hidrogen sering digambarkan dengan skala pH sebagai nilai numerik.

Mengapa pH penting?

pH ada di sekitar kita. Adalah penting bahwa solusi vital seperti air, asam lambung, dan darah mempertahankan pH yang konsisten. Air, dengan pH netral sekitar 7, menentukan kelarutan banyak senyawa. Tanpa pH air yang tepat, banyak reaksi kimia tidak akan terjadi. Ini juga dapat dilihat melalui fenomena yang terjadi secara alami seperti hujan asam. Curah curah hujan yang sangat asam dapat menyebabkan erosi dan hasil lingkungan berbahaya lainnya.

pH memainkan peran penting dalam solusi dalam tubuh manusia. Nilai pH spesifik sangat penting untuk peran solusi seperti air liur, asam lambung, dan darah. Produksi air liur di mulut dikenal sebagai langkah pertama pencernaan. Sepanjang saluran pencernaan, makanan harus dipecah oleh solusi asam.

Adalah penting bahwa pH air liur harus antara 6.5-7,5, sedikit asam, untuk memulai proses ini. Kemudian, fungsi asam lambung dalam sistem pencernaan juga. Penting bahwa asam lambung memiliki pH yang sangat asam, mulai dari sekitar 1,5 hingga 3,5, karena sekresi HCl dan konsentrasi tinggi ion hidrogen. Lingkungan yang sangat asam ini menendang pencernaan ke gigi tinggi dan mulai memecah partikel makanan dalam persiapan untuk proses ekskresi.

杨Darah sehat memiliki pH值7,4。Ratusan reaksi terjadi dalam aliran darah, seperti enzim, yang membutuhkan pH tertentu. Darah dengan pH yang lebih tinggi atau lebih rendah dapat menghasilkan gejala negatif. Asidosis adalah gejala suatu kondisi di mana nilai pH darah terlalu rendah dan alkalosis menunjukkan darah dengan nilai pH yang terlalu tinggi.

Manusia bukan satu-satunya organisme yang mengandalkan tingkat pH yang tepat. Beberapa spesies hanya berkembang di lingkungan alkaline (dasar) dan tidak akan dapat bertahan hidup di lingkungan netral atau asam. Seluruh ekosistem berputar di sekitar pH.

Skala pH: asam, netral, dan dasar

Skala pH menggambarkan keasaman solusi: asam, netral, atau dasar solusi dengan pH kurang dari 7 adalah asam, tepatnya 7 adalah solusi netral, dan di atas 7 adalah basis. Basis memiliki lebih sedikit ion hidrogen tetapi lebih banyak ion hidroksida, diwakili oleh POH atau "potensi ion hidroksida."

Di lab, pH dapat ditentukan oleh indikator pH seperti kertas pH atau pHS-1705Laboratorium pH meter.. Di industri, pH dapat diukur dengan PHG-2081XPH meter online.. Ini banyak digunakan dalam aplikasi air yang berbeda karena presisi dan stabilitas.

Contoh nilai pH

PH dari suatu larutan adalah ukuran konsentrasi molar ion hidrogen dalam larutan dan karena itu adalah ukuran keasaman atau dasar larutan. Surat-surat pH berdiri untuk"kekuatan hidrogen" Dan nilai numerik untuk pH adalah negatif dari kekuatan 10 konsentrasi molar ion H +.

Kisaran nilai pH yang ditemui antara 0 dan 14, dengan 0 menjadi nilai untuk asam klorida pekat (1 m HCl), 7 nilai untuk air murni (pH netral), dan 14 menjadi nilai untuk natrium hidroksida terkonsentrasi (1 M naoh). Dimungkinkan untuk mendapatkan pH -1 dengan 10 m HCl, tetapi itu tentang batas keasaman praktis. Di ekstrim lain, larutan 10 m NaOH akan memiliki pH 15.

pH solusi encer asam dan basis pada 25 ° C

[H +]	[OH-]	ph.
1.0.	1.0. × 10.-14.	0,00.
1.0. × 10.-1.	1.0. × 10.-13.	1.00.
1.0. × 10.-2	1.0. × 10.-12.	2.00.
1.0. × 10.-3.	1.0. × 10.-11.	3.00.
1.0. × 10.-4.	1.0. × 10.-10.	4.00.
1.0. × 10.-5.	1.0. × 10.-9.	5.00.
1.0. × 10.-6.	1.0. × 10.-8.	6.00.
1.0. × 10.-7	1.0. × 10.-7	7.00.
1.0. × 10.-8.	1.0. × 10.-6.	8.00.
1.0. × 10.-9.	1.0. × 10.-5.	9.00.
1.0. × 10.-10.	1.0. × 10.-4.	10.00.
1.0. × 10.-11.	1.0. × 10.-3.	11.00.
1.0. × 10.-12.	1.0. × 10.-2	12.00.
1.0. × 10.-13.	1.0. × 10.-1.	13.00.
1.0. × 10.-14.	1.0.	14.00.