Mengetahui nilai pH dari solusi atau cairan sangat penting bagi banyak tugas kimia dan analitik dan pengukurannya menentukan pengukuran tindak lanjut.

Mengambil Pengukuran pH Sering Tampaknya Sepele，Yang Merupakan Alasan Mengapa Pengukuran ph ph sering tidak ditanyai。tetapi untuk membuat pengukuran ph yang berguna perhatian yang dekat harus dibayarkan ke pengukuran'detail s。untuk membuat pengukuran ph yang tepat dan hindari kesalahan，anda harus terlebih dahulu dahulu terbiasa dengan dengan dengan dangan dasar dasar dasar dasar pengukuran ph。

Pertanyaan Dasar Adalah：

Apa Yang Mendefinisikan nilai-ph？

bagaimana cara mengukur nilai ph？

di mana dan mengapa pengukuran ph dibuat？

APA Arti Nilai PH Pengukuran pH？

Molekul Air Memiliki Sifat Memisahkan Dua Komponen Ionik Dalam Larutan Berair。

h2o。<-> h + +哦 -

离子h + disebut离子Hidrogen atau质子，离子Hidroksida ohon。

Nilai PH Menggambarkan Aktivitas离子Hidrogen Dalam larutan berair berair berair berair biasanya pada skala 0 Hingga 14. Berdasarkan Skala Ph Ini，Cairan ditandai Sebagai Asam，Alkali alkali Atau atau atau atau atau netral：Solusi yang yang yang yang yang tidak tidak tidak aupun alkali netral。Ini sesuai dengan nilai 7 pada skala ph。Keasaman Menunjukkan aktivitas ion Hidrogen Yang lebih tinggi dan nilai pengukuran ph lebih rendah rendah rendah rendah dari 7.

Skala ph Adalah Goolgaritmik。Perbedaan SatuPengukuran pH.单位mewakili sepuluh kali lipat，atau sepuluh kali peningkatan atau pengurangan aktivitas ion hidrogen dalam dalam larutan。Ini Menjelaskan bagaimana solusi'agresivitas Meningkat Meningkat dengan jarak dari titik netral。

Salah Satu Kunci Untuk Memahami Pengukuran ph Adalah istilah“ Aktivitas”，Karena Aktivitas tergantung suhu suhu Itu tidak tidak sama sama dengan solusinya konsentrasi。aktivitas，a，didefinisikan sebagai produk dari koefisien aktivitas，y，yang selalu lebih kecil kecil dari 1，dan konsentrasi aktual，c，dari senyawa terkait（a = y * c）。

Aktivitas Adalah Konsentrasi Efektif Dari Senyawa Kimia，Atau Lebih Tepatnya Partikelnya Dalam Larutan。Dalam Solusi Nyata，Aktivitas ini terus-Menerus lebih kecil dari konsentrasi aktual。Ini Benar Karena Hanya Dalam Solusi Yang Ideal（Tak Terhingga），Partikel Yang Diselamatkan Tidak Saling Mempengaruhi。Dalam Hal Ini Mereka Tersebar Terpisah Karena Banyak Molekul Pelarut Ada di Antara Mereka。Perbedaan Antara Aktivitas Dan Konsentrasi Menjadi Menjadi Jelas Dalam Solusi nyata Ion，Karena Ion berinteraksi Satu Sama sama lain sama lain sama lain sebagai akibat dari muatan listan listrik listrik Mereka。Untuk Menggambarkan Atau Menghitung Karakterik suatu Sesuai Sesuai dengan Kemungkinan Kegiatan dan Bukan Konsentrasi Harus Harus Harus digunakan digunakan digunakan digunakan dalam undang-undang undang undang tindakan Massa。